[题目]用于净化汽车尾气的反应:2NO2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢.570K时平衡常数为l×1059.下列说法正确的是( )A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB——青夏教育精英家教网—

【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________ 里，并______________（填操作名称）。

(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。

(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。

(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y的单质可与NaOH溶液反应。

(1)Z的原子结构示意图为_________。

(2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。

(3)工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。

(4)X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________。

【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

(1)书写结构简式：C____________F_____________

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

【题目】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_________________

（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________

A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，

该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入

②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

【题目】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
属于单质的是；属于碱的是；属于氧化物的是；属于酸的是．

【题目】[2016新课标Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

0 180646 180654 180660 180664 180670 180672 180676 180682 180684 180690 180696 180700 180702 180706 180712 180714 180720 180724 180726 180730 180732 180736 180738 180740 180741 180742 180744 180745 180746 180748 180750 180754 180756 180760 180762 180766 180772 180774 180780 180784 180786 180790 180796 180802 180804 180810 180814 180816 180822 180826 180832 180840 203614

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