（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

【题目】下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

A ．渗析、结晶、过滤 B．渗析、蒸馏、过滤

C ．蒸馏、萃取、分液 D．分液、过滤、加热升华

【题目】下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）
A.Na2O2
B.FeCl3
C.Na2O
D.FeCl2

A. A B. B C. C D. D

A. b点溶液呈中性

B. d 点溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)

D. a点溶液中:水电离出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是_______ 。

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。

已知：I．酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

（1）化合物C中官能团的名称是_________；反应④的反应类型是____________。

（2）写出反应③的化学方程式：______________________。

（3）写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式：_________________（不考虑立体异构）

i．含苯环

ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应

iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

（4）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。与乙基香草醛互为同分异构体，且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有_________种。

（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）：_________合成流程图示例如下

（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。