A. 铝粉与氧化铁的反应

B. 氯化铵与消石灰的反应

C. 锌片与稀硫酸反应

D. 钠与冷水反应

【题目】下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)

C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表

B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构

C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3

B. SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A．N2比O2稳定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。