A. 溶解度大的化合物一定是强电解质

B. 胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

C. 物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

D. 金属的冶炼必须在高温下进行

已知：①化合物B中含有羟基；

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

A. 用装置甲制取少量SO2

B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

C. 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D.H2的质量分数保持不变

（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。

（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。

（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。

【题目】COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

【题目】可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（ ） ①酸性高锰酸钾 ②溴水 ③液溴 ④水．
A.只有①
B.只有①②
C.①②③④
D.只有②③

已知：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。

（2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。

（3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。

A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液

（5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

A. A B. B C. C D. D