【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烃基)

I、RCH2OH

II、

⑴反应①的反应类型是_______________。

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

⑸G的结构简式是__________________。

⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。

巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。

(ii) 。

(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。

(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。

(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。

(3)写出反应①的化学方程式：___________。

(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。

①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应

(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。

A．尼古丁是由26个原子构成的物质

B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2

C．尼古丁的相对分子质量是162g

D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %

A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

A. 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤 B. 乙醇和水：分液

C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和苯酚：加水后分液

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。

Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。

（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。

A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2

B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑

D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。

图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面

图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面

两图中生成气体的速率几乎一样快

图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

温度计显示的均为室温

图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数

图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极反应式为： ____________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

C. 五种元素均能形成氢化物

D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA