A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

（1）甲中负极的电极反应式为____________。

（2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。

（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

A. 还原糖 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. DNA

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

C.第1列元素均为金属元素

D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

A. 热的浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 水 D. NaOH溶液

【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（ ）
A.pH试纸
B.紫色石蕊试液
C.Na2CO3固体
D.CuCl2溶液

A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

A. 白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白