设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

（2011?西城区一模）某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^-，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^- ②NH₄⁺③Fe³⁺④I^-⑤AlO₂^-⑥Cl^-，其中不必检验就能加以否定的离子是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：．
（2）c点对应的数值是；样品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H₂SO₄吸收．测定结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

（2013?崇明县一模）已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成．如：CH₂=CH₂+CH₂=CH-CH=CH₂  

△

②（CH₃）₂C═CHCH₃

KMnO4

H+

CH₃-C-CH₃+CH₃+CH₃COOH聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH₃CH（OH）CH₂COOH]分子聚合而成．合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于CH₂=CH-CH=CH₂的叙述中，正确的是
A．CH₂=CH-CH=CH₂可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH₂=CH-CH=CH₂中的原子可能在同一平面上
C．CH₂=CH-CH=CH₂可以一步合成
D．CH₂=CH-CH=CH₂能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）．
（3）反应②符合绿色化学思想（原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物），则A的结构简式为．
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式．、．
（6）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH₃三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式．．

（2013?崇明县一模）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为，C转化为D的反应类型是．
（2）1mol E最多可与mol H₂反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应
B．分子内只含四种不同化学环境氢原子
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为．

（2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：．
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的盐酸mL（保留一位小数）．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产
生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为．
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：．

（2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式．你认为较合理的途径是（填①或②），理由是：．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：、．
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．

（2013?崇明县一模）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） 

催化剂

加热

CH₃OH（g）+Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判断反应达到平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是
A．加入催化剂B．充入COC．充入H₂D．升温
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以CH₃OH表示的反应速率v（CH₃OH）=mol/（L?min），
CO的转化率为．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常数K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常数K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：．

（2013?崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为，被还原的是．若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…
A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．