Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；

（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________；

（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。

A. 该晶体含4种元素 B. 摩尔质量是154

C. 属于高分子化合物 D. 属于无机非金属材料

A．Fe B．SO2 C．KMnO4 D．浓H2SO4

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。

请回答：

（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反应中，C表现了___________性。

【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此时的温度为 ℃

②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。

关于该反应的下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。

（1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。