A．自由移动的分子 B．自由移动的离子

C．自由移动的电子 D．自由移动的原子

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

A．.正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B．冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨

C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D．汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨

(1)若常温下C是红棕色的气体，则:

①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

【题目】2008 年北京奥运会，火炬燃料是环保燃料 C3H8 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.利用丙烷的燃烧反应，可以设计成原电池
B.选用丙烷作燃料，除了环保外，还因为它常温常压下是液态，便于储存
C.火炬燃烧时，存在两种能量转化形式
D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种