[题目]下列说法不正确的是A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是

A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火

C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆

【题目】关于人体健康，下列说法中正确的是(　　)

A. 矿泉水含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康

B. 营养强化剂吃得越多越好

C. 合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证

D. 大部分保健食品都是非处方药

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。

（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为。

2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2(g)的物质的量/mol
容器	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)	平衡时CO2(g)的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B．b＝1.6

C．平衡常数：K甲>K乙

D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

【题目】某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

c（H2）/mol L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

下列判断正确的是

A. 平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

B. 平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

C. 平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D. 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[实验探究]

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。
②	向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有呈现红色