A. 用图1所示装置制取少量H2

B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA

C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以共存

B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存

C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B++OH－

D．=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存

A. 天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B. 煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C. 石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为 。

（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 离O点越远的元素原子半径一定越大

C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. B元素是图中金属性最强的元素

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大