实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。

（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。

（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。

下列叙述正确的是 (　　)

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨转化为金刚石属于物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨的

D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 molL-1，此时溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

A. c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)

B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)

C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

A. a是正极，发生还原反应

B. b是阳极，发生氧化反应

C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

A．任何能使熵值增大的过程都自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多