A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算

【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

【题目】t℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0. 6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol L-1，请回答下列问题：

（1）判断该反应达到限度的标志是_______，

a.容器中的压强保持不变

b. A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

c.容器内混合气体的密度保持不变

d. A的百分含量保持不变

e. B和C的物质的量浓度之比为1∶x

（2）x=_______，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =____________；

（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）化学反应达到限度时，A的转化率为______________________。

A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

下列说法正确的是

A. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

已知:

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________。

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3

C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D．反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________ 。

(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。

i分子中含有苯环，不含其他环状结构

ii 1H-NMR谱显示共有4个峰

(5)已知：①

②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________

（合成路线常用的表示方式为：）

A．N2O B．NO

C．NO2 D．N2O5

（1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：

①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。

②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。

②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。

③图中的压强由小到大的顺序是____________。

（3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小