【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0
副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是 ，原因是 。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．NaHCO3 | B．Na2SO3 | C．Na2SiO3 | D．HCl |
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。
(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。
【题目】某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ）
Zn | A | B | C | D |
正极 | Fe | C（石墨） | Ag | Zn |
负极 | Cu | Fe | Fe | Fe |
电解质溶液 | FeCl3 | Fe2 （SO4）3 | H2SO4 | FeCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D