A. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质置相等，则X—定是铝盐

B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，则E—定能还原CuO

C. 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D. 若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）

A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定

（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号）____________。

（2）B为0.1molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________。

A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2

A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率

A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B. 钢管与电源负极连接，钢管可被保护

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2

C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。