A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－

C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

A. 热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污

B. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

C. 硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

D. 钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质

【题目】下列变化需克服共价键的是（ ）
A.干冰受热变成二氧化碳气体
B.金刚石熔化
C.蔗糖溶于水
D.食盐溶于水

请回答以下问题：

（1）E是 ，H是 。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。

（3）写出反应①的化学方程式：

（4）写出反应④的化学方程式：

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。

(3)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________________mol。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度________________mol·L—l。

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯