①强酸

②氧化物

③含氧酸

④一元酸

⑤电解质

⑥混合物

⑦无机化合物

A．①③④⑤⑦

B．①②③④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①④⑥⑦

（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)。

（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是 ，其主要原因是 (用离子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由 Na2CO3水解产生c(OH－)的 倍。

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液

D．电解食盐水最后所得溶液

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

【题目】下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣

A. 萃取 B. 盐析 C. 重结晶 D. 蒸馏

【题目】某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ）
A.ⅡA族元素
B.可能是金属元素，也可能是非金属元素
C.金属元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素

【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A.降低温度
B.使用催化剂
C.增大压强
D.增加浓度

【题目】室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大