（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

【题目】在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：

（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）B的平衡浓度为 mol/L;

A. 石油的裂解 B. 煤的干馏

C. 石油的裂化 D. 石油的分馏

A. 404.4B. 553.5C. 589.2D. 670.8

【题目】质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）
A.2（x+n）
B.2（x﹣n）
C.2x
D.n+2

A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型

D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS

A．属于电解质

B．属于化合物

C．属于碳酸盐

D．属于分散系

A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋

B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—

C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—

D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3