A. 92＞Ql＞2Q2 B. 92=Q1＜2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2＜92

A. S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1

D. 2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

A. 物质呈现的状态与反应热有关

B. 可以具体说明反应进行的情况

C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

D. 说明反应条件

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b处通入氧气，为电池的正极

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半导体连接的是电池负极．

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。

A. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 B. 明矾作净水剂

C. 粉碎机粉碎中药 D. 浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜