A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

A. 常温下，C4H10是液体

B. C4H10和CH4互为同系物

C. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

D. 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；

(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。

II.过氧化钠是一种重要的氧化剂

（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；

（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。

【题目】假设反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1 ， 逆反应速率是v2 ， 当升高温度时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大
B.v1减小，v2增大
C.同时减小
D.v1增大，v2减小

A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。