A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

(1)非金属性最强的元素是 ；

(2)化学性质最不活泼的单质是 ；

(3)C和O中，原子半径较大的是 ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= ；

(相对原子质量：N一14 H—1)

A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱

C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O

D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．

②烧杯间填满碎纸条的作用是 ．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外