（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO42-的立体构型是______，与SO42-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是______________。

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。

（2）元素g形成单质重要用途_______________。

（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。

（2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

A. 明矾易溶于水，可用作净水剂

B. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl

A. A B. B C. C D. D

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3