A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加热的时间太短

（1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 51和51 B. 153和51 C. 153和153 D. 306和153

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体

B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封

D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

A. 分液时，上下层液体均从下口放出

B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加

C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干

D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO