【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。

②操作b为：________________。

③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）

③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。

【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式:_______________;

（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;

（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;

（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

A. 雾 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体

①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体

A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.液态氯化氢
B.NaCl晶体
C.熔融的KNO3
D.CuSO4溶液