（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

【题目】已知热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是（ ）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为-393.28kJ／mol

D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为98.32kJ／mol

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

（5）废渣中的主要成分有 ．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

【题目】向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有白色沉淀生成，此沉淀为（ ）
A.FeS
B.BaSO3
C.BaSO4
D.S

A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。

（2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。

（3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。

（4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。

（5）A2D2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为（名称）__________。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－) 没有画出。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5

D．25 ℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl－)，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种