【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

（1）酸雨的pH小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；

（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。

加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；

常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；

写出①与⑥反应的化学方程式______；

（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移的电子数目为______。

A. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始终保持增大

B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

C. 滴加过程中，当溶液的pH =" 7" 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

【题目】有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

【题目】[有机化学基础]H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：

已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②

③D和G是同系物

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。

（3）G分子中含氧官能团的名称： 。

（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

（5）写出F的结构简式: 。

（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a是 NH3，b是稀盐酸溶液

D. a是CO2，b是H2O

（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。