A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－

C．NaCl的作用是增强溶液的导电性

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ；

（2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。

（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，

这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。

（1）装置乙的作用是 。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；

若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（4）搅拌的目的是 。

（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。

ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子

C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-

A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1

【题目】下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.塑料老化
D.工业合成氨

A．1mol O B．lmol 氧 C．lmolO2- D．Lmol O2

A. 氢气的摩尔质量是2g B. 摩尔是物质的质量单位

C. 1 mol OH—的质量是17g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L