A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1

A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③

C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

A. 白磷应放在冷水中保存 B. 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸

C. 硝酸银放在无色试剂瓶中保存 D. 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

（1）W的分子式是___________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________。

（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气______ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是______。

②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：__________。

③C装置中观察到的现象是___________。

④D装置中盛放的试剂是__________，其作用是____________。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____________。

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)

青蒿素 双氢青蒿素

A. 青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C. 青蒿素的分子式为C15H22O5

D. 青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是 。

② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。

③ 补充c中必要的操作及现象： 。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

（1）A中制取乙炔的化学方程式为________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用____________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。

（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。