【题目】50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
A.35%
B.70%
C.17.5%
D.0.035%

A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰

C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙

A．铅笔芯不含铅 B．陶瓷都易摔碎 C．有机玻璃不属于玻璃 D．纯碱不属于碱

A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐

B. “可燃冰”是一种烃类化合物

C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放

D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径

A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

B．的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

【题目】实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表：

（1）仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

（2）反应结束后的操作包括：a停止通N2；b熄灭酒精灯；c冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。选择这种顺序的理由是 ； 欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO3

已知：

1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能团的名称是

(2)C的结构简式是

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是

(4)反应③的反应类型是

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：

反应②

反应⑤

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

A．该有机物的分子式为C7H7O3

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应