（1）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl

400℃

2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
反应A的热化学方程式是；
（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是，反应的化学方程式为．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH为．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

（1）下列方法中，能证明HA是弱酸的是；
A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH＜7
C．HA与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂
D．向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
E．pH相同的盐酸和HA溶液，与Zn反应产生等体积氢气时HA溶液所需时间较短
请另外设计方案证明HA是弱酸：．
（2）NaClO溶液显性，其原因是；在NaClO溶液含有的粒子有．

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001mol/L的乙溶液、bL 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH．
下列判断正确的是（　　）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（　　）

对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）

现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是（　　）