题目内容

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH为
8.2~10
8.2~10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.1136mol/L
0.1136mol/L
(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A.滴定终点读数时俯视读数
偏低
偏低

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
偏低
偏低

C.锥形瓶水洗后未干燥
无影响
无影响

D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
偏高
偏高

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
偏高
偏高
分析:①滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,酚酞的变色范围是8.2~10;
②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出;
④根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析误差.
解答:解:①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,酚酞的变色范围是8.2~10,所以滴定终点是溶液PH为8.2~10;
故答案为:加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;8.2~10;
②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱),需要V(NaOH)=
22.62+22.72+22.80
3
mL=22.71mL,则该盐酸的浓度为
22.71×10-3L×0.1000mol/L
20.00×10-3L
=
0.1136mol/L,故答案为:0.1136mol/L;
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,故答案为:丙;
④根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析误差,
A.滴定终点读数时俯视读数,读出的标准溶液的体积偏低,则待测液浓度偏低;
B.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,会导致盐酸浓度偏低,需要NaOH体积偏小,测定值偏低;
C.锥形瓶水洗后直接装待测液,锥形瓶中NaOH的物质的量不变,消耗的HCl的量不变,对实验无影响;
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体,由于Na2CO3消耗的HCl体积偏大,测定溶液浓度变大;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏大.
故答案为:偏低;偏低;无影响;偏高;偏高.
点评:本题考查中和滴定操作,题目难度中等,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项.
练习册系列答案
相关题目
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.
精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)
 
→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→
 
 
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签.
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、
 
 

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标是
 

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用(如图)操作
 
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 
.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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