Question

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001mol/L的乙溶液、bL 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH．
下列判断正确的是（　　）

A．甲的溶质是NaOH

B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NH₃?H₂O

D．戊的溶质是HCl

Answer 1

分析：甲的PH大于7，说明呈碱性，根据①确定乙、丁为HCl和CH₃COOH两种酸，根据同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH₃COOH，则丁为HCl；
丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据②确定丙是弱碱即为NH₃?H₂O，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；
相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据③确定戊分别是NaOH或Na₂CO₃，0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH，甲是Na₂CO₃，以此解答该题．

解答：解：由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为酸性物质，则为HCl和CH₃COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH₃COOH，则丁为HCl；
由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，丙是碱，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，二者恰好反应生成盐，而混合溶液呈酸性，说明丙是弱碱即为NH₃?H₂O；
由③得出以下结论：由上已知甲、戊分别是NaOH或Na₂CO₃，0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH，甲是Na₂CO₃；
通过以上分析知甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃?H₂O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选BC．

点评：本题考查了物质的推断，明确强弱电解质的特点即可分析解答，难度中等．