一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现  象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：．
样品溶液中c（CO₃^2-）=．
【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？
（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和，在实验中需要测定的数据有．

已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：H，J．
（2）写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：．
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：．

（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是．
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是．
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C

O2

D

O2

E

H2O

F，则C→D反应的化学方程式为．

接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法．请回答下列问题：
（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、、98.3% 的硫酸．
（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO₂再用于生产SO₃，又可．生产中常用Na₂SO₃溶液处理SO₂尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到副产品．

（1）下列实验操作合理的是（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是．

相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是（　　）

可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列叙述中正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）