题目内容
（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C
D
E
F，则C→D反应的化学方程式为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C
| O2 |
| O2 |
| H2O |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
分析：（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D，可知A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为H2SiO3；
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl2，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3．
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl2，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3．
解答：解：（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D，可知A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，C与盐酸反应生成D的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl2，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3，
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，二者发生氧化还原反应，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②工业常用氨气的催化氧化法制备硝酸，即C生成D的反应，反应的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化，应为Cl2，向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3，
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，二者发生氧化还原反应，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②工业常用氨气的催化氧化法制备硝酸，即C生成D的反应，反应的方程式为4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象最为解答的突破口，牢固把握相关物质的性质为解答该类题目的关键．
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D
F，则C→D反应的化学方程式为______．