下列属于正在研究和开发的新能源有（　　）
①生物质能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气．

成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）₂悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有（写分子式）．
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C₂H₆O的化合物A．
A+CH₃COOH→有香味的产物
①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做．
②写出化合物A与CH₃COOH反应的化学方程式为，该反应的类型为．
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g．则分子中C、H原子的个数比．苹果酸的分子式是．

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

（1）写出下列仪器的名称：
①；②；③．
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c…进行连接：
e接；接；接接
（3）①仪器的A口是，B口是．
（4）蒸馏时，温度计水银球应在（位置）．
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应，负极反应．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①②．劣质不锈钢腐蚀的实验现象．
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池正极发生的电极反应为．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol?L-1）	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（　　）

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）