A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+

B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+

C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 钝化

A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 煤的液化 D. 煤的干馏

A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等

B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”

D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸

A. 纸 B. 铅笔芯 C. 橡皮擦 D. 塑料文具盒

A. m＝4，R3+是氧化产物

B. m＝2y，R3+是氧化产物

C. m＝2，R3+是还原产物

D. m＝y，R3+是还原产物

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ；

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。