【题目】胶体最本质的特征是（ ）
A.丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.布朗运动
D.分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7 m之间

A．1 mol B．0.5 mot C．0.25 mol D．0.125 mol

A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④

A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热

C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场

D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。写出B中发生的离子方程式__________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到滴入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且___________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH）=_________（列式并计算结果，保留小数点后4位）。

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））

a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。