A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

A. 乙醇和乙酸 B. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH

C. 12C与14C D. C70和C60

(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。

（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。

A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23 O：16)

B．标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA

C．在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NA

D．在25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022

A. 甲烷与乙烯互为同系物

B. 32S与33S是同种核素

C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体

D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体