实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是_______________，装置③的作用是______________________。

(2)装置②中产生ClO2气体的化学方程式为________________________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55 ℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。

(4)样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。

【题目】1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数（ ）
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为14 D. 中子数为14

【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
C.容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_______________________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________；

说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。

(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

①______________________________；

②__________________________________。

(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是___________________________。

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

①提出合理假设。

假设1：_________________________________；

假设2：_________________________________；

假设3：_________________________________。

②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+

B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

C．活性炭电极上发生氧化反应

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2