A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O

实验步骤：

1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2．当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。

3．打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)甲中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

(3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

A. 原子半径:Z>W>X>Y

B. 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W

A．用广泛pH试纸测得0.051 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1

B．某气体制备装置如上图，该装置可减少污染性气体的泄

漏，且有利于收集到空气含量较低的气体

C．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D．10 mL溴水与5 mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

A. 甲醇 B. 食盐 C. 柠檬酸 D. 苯甲酸钠

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡皮遇浓硝酸呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积 L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g