A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

（1）⑤的元素符号是______；

（2）②的离子结构示意图__________________；

（3）表中最活泼的金属是______（填写元素符号）；

（4）表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________（用元素符号表示）；

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： __________________________________；

（6）比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________（用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论__________________________________ 。

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为________________．

（2）请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是__．A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为__．

②NO→NO2实验现象是__．

③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__．

（5）将X转化为HNO3__（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（6）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__．

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2．

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填 “甲”或 “乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。

【问题讨论】

a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、 、 ；

b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （填编号）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。

d.生成乙酸乙酯的化学反应方程式 。

f.乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式 。

A. A B. B C. C D. D

A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B. 氢氧化钠的摩尔质量是40g

C. 1molH2SO4中含1molH2 D. 1molH2O的质量是18g

（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为__________________。

（2） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B．该有机物是只含非极性键的非极性分子

C．该有机物的一氯代物只有一种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)。

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________。

(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________________(填正确选项前的字母)洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________。