A. C3H7Cl B. C3H6

C. CH2Cl2 D. C2H60

A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

C. CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

A. 微粒大小不同 B. 微粒质量不同 C. 微粒间平均距离不同 D. 微粒间引力不同

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

A．X可能为Al或Cl2

B．Y一定为NaOH(aq)

C．N一定是HCl(aq)

D．Q、Z中的一种必为Al2O3

【题目】已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。