下列离子方程正确的是（　　）

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）

下列物质中含氢原子数最多的是（　　）

想一想：Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

（附加题）常温下，在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃和13毫升氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量．将其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧气，再进行一次爆炸，对反应后的混和物进行分析，发现氧气有剩余．写出该烃的化学式，并确定该烃的结构简式．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示．

（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：
A-B：
B-C：
（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？

将1mol/L的AlCl₃溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加毫升AlCl₃后，再滴入时产生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加毫升AlCl₃后，再滴入而沉淀的量不再增加．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是．
（2）装置a的作用是．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有．

在烃分子结构中．若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，回答：
（1）分子式为C_nH_2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为
（2）烃C_nH_m分子中，碳碳间共用电子对数为．

某透明溶液，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺；阴离子组：Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

），已知该溶液能和铝粉反应放出氢气．
（1）如果确定该溶液中含有Mg²⁺，试推断溶液中一定还含有离子．
（2）如果确定该溶液中含有OH^-，则溶液中一定还含有．