A. SO2的漂白原理与次氯酸相同

B. 煤的干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C. 从海水中提取所有物质都必须通过化学反应才能实现

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

A. SO2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. SiC

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

A．e是ClO3-

B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉

【题目】同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）
A.气体分子的直径
B.气体分子间的平均距离
C.气体的分子数目
D.气体分子的摩尔质量

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，

写出气体甲的电子式________。

(2)X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________。

(用化学方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物_________________________。

A. A B. B C. C D. D