【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【题目】进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A.硫酸
B.烧碱溶液
C.稀盐酸
D.蒸馏水

A．该反应的化学方程式为M═2N

B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3时正反应速率等于逆反应速率

D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1

（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式

（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：

Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。