Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。

(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

步骤二：____________；

步骤三：____________；

步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

（1）下列说法不正确的是（ ）

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

（4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

A. NH3 B. 蔗糖 C. 空气 D. 液态HCl

A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2

C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1

A．聚氯乙烯 B．电木塑料 C．有机玻璃 D．钢化玻璃

A．由链状分子变成网状分子 B．由大分子变为小分子

C．由小分子变成大分子 D．由有机物变成无机物

A. 白酒 B. 白醋 C. 馒头 D. 木糖醇

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

A．圆珠笔杆 B．塑料包装袋 C．塑料钮扣 D．炒锅手柄