A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓

A. 28g乙烯含有的碳原子数目为2NA

B. 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2

C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA

D. 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D．为提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液

A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量

B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

A. 在阳极区发生还原反应

B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3

【题目】在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

【题目】将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高

C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小

D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子

B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质