A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质

B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D. Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

A. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B. 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D. 每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为

（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是

（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

（4）G中发生反应的化学方程式为

【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g）＋I2O5(s）5CO2(g）＋I2(s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2）随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．0~0.5，反应速率为v(CO）=1.2mol·L-1·min-1

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

（1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）

（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。

（3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下

0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂

（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。

（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )

A．Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C． Cl2既做氧化剂又做还原剂

D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1