（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

A. SO2与水反应生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C. 在少量胆矾中加入浓硫酸，晶体由蓝色变成白色体现了浓硫酸的吸水性

D. 常温下铁遇到浓硫酸发生钝化

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌

D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

A. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

A. 用氨作制冷剂 B. 用氢氟酸刻蚀玻璃

C. 用石英砂制粗硅 D. 用二氧化硫漂白纸浆

A. 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

B. 铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受

C. 铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通

D. 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。

（3）干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 。

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应