A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性

C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

A．有尘埃的空气 B．纯水

C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________

反应②_________________________________

（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。

A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃

A．2mol氯原子 B．2g氯元素

C．2.408×1024个氯原子 D． 4g氯分子

A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B. CaCO3＝CaO +CO2↑

C. SO3 + H2O＝H2SO4 D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl

A．200 ml 0.5 molL-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 molL-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 molL-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 molL-1NaNO3 溶液

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。